Είναι αλήθεια ή ψευδές ότι το κρύσταλλο πλέγμα των ιοντικών ενώσεων επηρεάζει τα σημεία τήξης και βρασμού τους;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων.
* Πλέγμα κρυστάλλου αναφέρεται στην εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη διάταξη αυτών των ιόντων.
* Σημεία τήξης και βρασμού καθορίζονται από τη δύναμη των δυνάμεων που συγκρατούν τα σωματίδια μαζί.
Οι ισχυρότερες ηλεκτροστατικές δυνάμεις στο κρυσταλλικό πλέγμα οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να σπάσουν τη δομή του πλέγματος.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη δύναμη των ιοντικών δεσμών σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα:
* χρέωση ιόντων: Οι υψηλότερες χρεώσεις οδηγούν σε ισχυρότερα αξιοθέατα.
* Μέγεθος ιόντων: Τα μικρότερα ιόντα με μεγαλύτερη πυκνότητα φορτίου έχουν ως αποτέλεσμα ισχυρότερα αξιοθέατα.
Παραδείγματα:
* NaCl (αλάτι τραπεζιού) έχει ένα σχετικά υψηλό σημείο τήξης (801 ° C) λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων μεταξύ Na+ και CL-ιόντων.
* mgo έχει ακόμη υψηλότερο σημείο τήξης (2852 ° C) λόγω των υψηλότερων φορτίων στα ιόντα Mg2+ και O2.
Συμπερασματικά, η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος των ιοντικών ενώσεων σχετίζεται άμεσα με τα σημεία τήξης και βρασμού τους.
