Ποιο είναι το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει 1,2 moles νιτρικό οξύ (HNO3) και 1,7 υδροχλωρικό (HCI) διαλύεται σε 1000 λίτρα νερό;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH του διαλύματος:

1. Υπολογίστε τις συνολικές γραμμομορείς του οξέος:

* HNO3:1,2 moles

* HCL:1,7 moles

* Σύνολο γραμμομορίων οξέος =1,2 + 1,7 =2,9 moles

2. Υπολογίστε τη συνολική συγκέντρωση ιόντων Η+:

* Και τα δύο HNO3 και HCl είναι ισχυρά οξέα, που σημαίνει ότι είναι εντελώς ιονίζοντας στο νερό.

* HNO3 → H + + NO3-

* HCl → H + + Cl-

* Κάθε mole του οξέος συμβάλλει σε ένα γραμμομόριο ιόντων Η+.

* Συνολική συγκέντρωση Η+ =2,9 moles / 1000 L =0,0029 m

3. Υπολογίστε το ph:

* ph =-log [Η+]

* ph =-log (0.0029)

* ph ≈ 2,54

Επομένως, το pH του διαλύματος είναι περίπου 2,54.