Ποιο διάλυμα που περιέχει 1 mole διαλυμένης διαλυμένης διαλυμένης σε 1000 γραμμάρια νερό έχει το χαμηλότερο σημείο κατάψυξης- KOH C2H5OHC6H12O6C12H22O11;
Κατανόηση της κατάθλιψης σημείου κατάψυξης
* Colligative Properties: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται αποκλειστικά από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν σε ένα διάλυμα, όχι από τη φύση της ίδιας της διαλυμένης ουσίας.
* παράγοντας van't hoff (i): Ο παράγοντας Van't Hoff (Ι) αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που διαχωρίζεται μια διαλυμένη ουσία όταν διαλύεται σε έναν διαλύτη. Για παράδειγμα:
* Ιωνικές ενώσεις: Το Koh διαχωρίζεται σε K+ και OH-, έτσι i =2.
* Μοριακές ενώσεις: C2H5OH (αιθανόλη), C6H12O6 (γλυκόζη) και C12H22O11 (σακχαρόζη) δεν διαχωρίζονται στο νερό, οπότε i =1.
Υπολογισμός κατάθλιψης σημείου κατάψυξης
Η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης (ΔTF) υπολογίζεται χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:
Δtf =i * kf * m
όπου:
* Δtf =αλλαγή στο σημείο κατάψυξης
* i =παράγοντας van't hoff
* KF =σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης για τον διαλύτη (νερό =1,86 ° C/m)
* m =μολικότητα (moles διαλυτή ουσία ανά kg διαλύτη)
Η λύση
Δεδομένου ότι όλες οι λύσεις έχουν 1 mole διαλυμένης ουσίας σε 1000 γραμμάρια νερού, η λιθοβολία τους (m) είναι η ίδια. Ως εκ τούτου, η λύση με τον υψηλότερο παράγοντα Van't Hoff (I) θα έχει τη μεγαλύτερη κατάθλιψη σημείων κατάψυξης και το χαμηλότερο σημείο κατάψυξης.
Συμπέρασμα
Το Koh, που είναι μια ιοντική ένωση, θα έχει τον υψηλότερο παράγοντα van't hoff (i =2). Επομένως, η λύση koh θα έχει το χαμηλότερο σημείο κατάψυξης.
