Ποιος είναι ο συνολικός αριθμός ηλεκτρόνων moles που χάνονται από χαλκό, καθώς αντιδρά εντελώς με 8 νιτρικό οξύ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα κομμάτια των ηλεκτρονίων που χάνονται από το χαλκό σε αυτήν την αντίδραση:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ χαλκού και νιτρικού οξέος είναι:

`` `

Cu + 4 hno₃ → cu (no₃) ₂ + 2 no₂ + 2 h₂o

`` `

2. Καταστάσεις οξείδωσης:

* Ο χαλκός (Cu) πηγαίνει από κατάσταση οξείδωσης 0 έως +2 σε Cu (NO₃) ₂.

* Το άζωτο (n) στο HnO₃ πηγαίνει από +5 έως +4 σε NO₂.

3. Μεταφορά ηλεκτρονίων:

* Ο χαλκός χάνει 2 ηλεκτρόνια: Cu → cu² ⁺ + 2e⁻

* κέρδη αζώτου 1 ηλεκτρόνιο: N⁵⁺ + e⁻ → n⁴⁺

4. Στοιχειομετρία:

* Για κάθε 1 mole χαλκού (Cu), χάνονται 2 γραμμομορείς ηλεκτρονίων.

5. ΜΟΝΑΔΑ ΧΑΡΤΙΑΣ:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole χαλκού αντιδρά με 4 γραμμομονείς νιτρικού οξέος. Δεδομένου ότι έχετε 8 γραμμομορείς νιτρικού οξέος, έχετε αρκετό για να αντιδράσετε με 2 moles χαλκού.

6. Συνολικά moles ηλεκτρονίων που χάθηκαν:

* 2 moles του Cu * 2 moles ηλεκτρονίων/mole cu = 4 moles ηλεκτρονίων

Επομένως, ο συνολικός αριθμός των γραμμομορίων ηλεκτρονίων που χάνονται από τον χαλκό είναι 4.