Ποια είναι η διαφορά στη χημική σύνθεση οξέων και βάσεων;
οξέα:
* περιέχει ιόντα υδρογόνου (Η+) που μπορεί να δωρηθεί σε άλλες ουσίες. Αυτή η δωρεά είναι αυτό που τους καθιστά όξινο.
* Όταν διαλύονται σε νερό, τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα Η+, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα.
* Γενική φόρμουλα: HX (όπου το x είναι μη μέταλλο ή ομάδα μη μετάλλων)
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), νιτρικό οξύ (HNO3)
βάσεις:
* περιέχουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) Αυτό μπορεί να δεχτεί ιόντα Η+ από άλλες ουσίες. Αυτό είναι που τους καθιστά βασικούς.
* Όταν διαλύονται σε νερό, οι βάσεις απελευθερώνουν ιόντα, αυξάνοντας τη συγκέντρωση των ιο-ιόντων στο διάλυμα.
* Γενική φόρμουλα: MOH (όπου m είναι μέταλλο)
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2)
Συνοπτικά:
* οξέα δίνουν ιόντα Η+
* Οι βάσεις αποδέχονται ιόντα Η+ (ή δωρεά ΟΗ-ιόντα)
Είναι σημαντικό να σημειώσετε:
* Αυτή είναι μια απλοποιημένη εξήγηση των οξέων και των βάσεων. Υπάρχουν άλλοι ορισμοί, όπως ο ορισμός του Brønsted-Lowry, οι οποίοι είναι πιο ολοκληρωμένοι.
* Δεν είναι όλες οι ουσίες που περιέχουν ιόντα υδρογόνου. Για παράδειγμα, το νερό (H2O) περιέχει υδρογόνο αλλά είναι ουδέτερο.
* Ομοίως, δεν είναι όλες οι ουσίες που περιέχουν ιόντα υδροξειδίου. Για παράδειγμα, το διττανθρακικό νάτριο (NAHCO3) περιέχει ιόντα υδροξειδίου αλλά είναι ασθενώς όξινο.
Η παρουσία και η συμπεριφορά των ιόντων Η+ και ΟΗ είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των ιδιοτήτων των οξέων και των βάσεων, των αλληλεπιδράσεών τους μεταξύ τους και του ρόλου τους στις χημικές αντιδράσεις.
