Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως τι;
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Αυτό οφείλεται στις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος.
* κρυσταλλικό: Η τακτική διάταξη των ιόντων στο πλέγμα οδηγεί σε μια καλά καθορισμένη, επαναλαμβανόμενη δομή, με αποτέλεσμα κρυστάλλους.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Το σπάσιμο των ισχυρών ιοντικών δεσμών απαιτεί πολλή ενέργεια, εξ ου και τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή τους καθιστά σκληρά, αλλά η μετατόπιση των ιόντων λόγω του στρες μπορεί να σπάσει τους δεσμούς και να οδηγήσει σε θραύση, καθιστώντας τα εύθραυστα.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλυμένοι σε νερό: Όταν λιώνει ή διαλύεται, τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
* Συνήθως διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα, να σπάσουν τους ιοντικούς δεσμούς και να διαλύουν την ένωση.
* Συχνά σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν ανιόντα.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις γενικεύσεις. Για παράδειγμα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να είναι υγρές σε θερμοκρασία δωματίου (π.χ. χλωριούχο υδράργυρο (II)), ενώ μερικά είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.
