Γιατί δεν υπάρχουν ξεχωριστά μόρια σε ιοντική ένωση;
Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων
* ιόντα: Αυτά είναι άτομα ή ομάδες ατόμων που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ένα καθαρό θετικό (κατιόντα) ή αρνητικό (ανιόντες) φορτίο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Αυτή η ισχυρή δύναμη συγκρατεί τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα μαζί σε μια σφιχτά γεμάτη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
Γιατί αυτή η δομή εμποδίζει τα διακριτά μόρια:
* Δεν υπάρχουν διακριτές μονάδες: Τα ιόντα δεν συνδέονται μεταξύ τους σε συγκεκριμένα, σταθερά ζεύγη όπως σε ομοιοπολικά μόρια. Αντ 'αυτού, κάθε ιόν προσελκύεται από πολλαπλά ιόντα του αντίθετου φορτίου, σχηματίζοντας ένα τεράστιο, συνεχές δίκτυο.
* Δεν υπάρχουν ορισμένα όρια: Δεν υπάρχει σαφές σημείο όπου ένα "μόριο" της ιοντικής ένωσης τελειώνει και ένα άλλο αρχίζει.
* Μονάδες φόρμουλας: Αντιπροσωπεύουμε ιοντικές ενώσεις χρησιμοποιώντας μονάδες τύπου, οι οποίες υποδεικνύουν την απλούστερη αναλογία κατιόντων σε ανιόντα στην ένωση. Για παράδειγμα, το NaCl (χλωριούχο νάτριο) αντιπροσωπεύει την αναλογία ενός ιόντος νατρίου (Na+) σε ένα ιόν χλωριούχου (Cl-). Αυτή η μονάδα τύπου δεν αντιπροσωπεύει ένα μόνο, ξεχωριστό μόριο.
Παράδειγμα: Σκεφτείτε ένα κρυστάλλινο αλάτι (NaCl). Δεν είναι μια συλλογή από μεμονωμένα μόρια NaCl, αλλά μάλλον ένα τεράστιο δίκτυο Na+ και Cl-ions που είναι διατεταγμένο σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
Σε αντίθεση με τις ομοιοπολικές ενώσεις:
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Έχουν ξεχωριστά μόρια με συγκεκριμένα σχήματα και μεγέθη, που ορίζονται από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να βουτήξετε βαθύτερα σε οποιαδήποτε πτυχή ιοντικών ενώσεων!
