bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η αντίδραση που εμπλέκεται στη σύνθεση ουδέτερου λίπους;

Η σύνθεση των ουδέτερων λιπών, επίσης γνωστή ως τριγλυκερίδια, ονομάζεται σύνθεση τριαδιυλογλυκερόλης . Περιλαμβάνει την ακόλουθη αντίδραση:

γλυκερόλη + 3 λιπαρά οξέα → τριακινυλογλυκερόλη + 3 νερό

Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:

1. Ενεργοποίηση λιπαρών οξέων: Τα λιπαρά οξέα ενεργοποιούνται αρχικά συνδέοντάς τα με το συνένζυμο Α (COA), σχηματίζοντας λιπώδη ακυλ-ΟοΑ. Αυτή η αντίδραση απαιτεί ενέργεια από το ATP.

2. σχηματισμός γλυκερόλης-3-φωσφορικού: Η γλυκερόλη-3-φωσφορική σχηματίζεται από γλυκερόλη και ΑΤΡ.

3. Ακυλίωση της γλυκερόλης-3-φωσφορικού: Τα ενεργοποιημένα μόρια λιπαρών ακυλο-ΟοΑ συνδέονται με το μόριο γλυκερόλης-3-φωσφορικών, ένα κάθε φορά. Αυτό σχηματίζει φωσφορική μονοακυλγλυκερόλη, έπειτα φωσφορικό διακευλογλυκερόλης, και τέλος, τριακυλγλυκερόλη.

4. υδρόλυση φωσφορικού: Η φωσφορική ομάδα απομακρύνεται από φωσφορική τριακινυλογλυκερόλη, αποδίδοντας το τελικό μόριο τριακυλγλυκερόλης.

Εδώ είναι μια απλοποιημένη έκδοση:

- γλυκερόλη χρησιμεύει ως σπονδυλική στήλη του μορίου τριγλυκεριδίων.

- λιπαρά οξέα συνδέονται με τη ραχοκοκαλιά γλυκερόλη μέσω σύνδεσμοι εστέρα , απελευθερώνοντας μόρια νερού στη διαδικασία.

Σημείωση: Αυτή η αντίδραση καταλύεται από ένζυμα που ονομάζονται ακυλοτρανσφεράσες , τα οποία είναι ειδικά για τις διαφορετικές θέσεις στο μόριο γλυκερόλης.

Συνολικά, η σύνθεση της τριακυλγλυκερόλης είναι μια αντίδραση αφυδάτωσης που συνδυάζει γλυκερόλη και λιπαρά οξέα για να σχηματίσει ένα ουδέτερο μόριο λίπους.

Ενέργεια και Δύναμη Δεσμών

Ενέργεια και Δύναμη Δεσμών

Ενέργεια δεσμού (BE) είναι η μέση ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση όλων των χημικών δεσμών μεταξύ των ίδιων δύο τύπων ατόμων σε ένα μόριο (π.χ. άνθρακα και υδρογόνο, υδρογόνο και οξυγόνο). Ονομάζεται επίσης μέση ενθαλπία δεσμού ή μέση ενθαλπία δεσμού. Τυπικές μονάδες είναι οι χιλιοθ

Διαφορά μεταξύ μετάλλων μετάβασης και μετάλλων εσωτερικής μετάβασης

Διαφορά μεταξύ μετάλλων μετάβασης και μετάλλων εσωτερικής μετάβασης

Κύρια διαφορά – Μεταβατικά μέταλλα έναντι μετάλλων εσωτερικής μετάβασης Ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων αποτελείται από μέταλλα, αμέταλλα και μεταλλοειδή. Τα χημικά στοιχεία κατηγοριοποιούνται ως μέταλλα εάν έχουν μεταλλικές ιδιότητες όπως ελατότητα, καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα, αφαιρούνται εύκολα

Σύμβολα αλχημείας υδραργύρου – Hydrargyrum

Σύμβολα αλχημείας υδραργύρου – Hydrargyrum

Ερμής θεωρήθηκε από τους αλχημιστές ως μια από τις κύριες ουσίες μαζί με το αλάτι και το θείο. Αυτό το ασημένιο υγρό έχει τη λατινική ονομασία hydrargyrum , κυριολεκτικά νερό ασήμι. Αυτός είναι ο λόγος για το σύμβολο Hg στον σημερινό περιοδικό πίνακα. Ήταν επίσης γνωστό με το όνομα quicksilver. Το