Πώς είναι μια μεταλλική ένωση διαφορετική από μια ιοντική ή ομοιοπολική ένωση;
Μεταλλικές ενώσεις:
* δεσμός: Η μεταλλική συγκόλληση περιλαμβάνει μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται όλα τα μεταλλικά άτομα. Αυτό δημιουργεί ένα ισχυρό, μη κατευθυνόμενο δεσμό που επιτρέπει υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.
* Δομή: Οι μεταλλικές ενώσεις έχουν συνήθως μια στενή συσκευασία κρυσταλλική δομή όπου τα άτομα είναι διατεταγμένα σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* Ιδιότητες: Οι μεταλλικές ενώσεις είναι γενικά καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας, εύπλαστες (μπορούν να σφυρηλατηθούν σε σχήματα), οι όλκιμοι (μπορούν να τραβηχτούν σε καλώδια) και να έχουν μια λαμπερή λάμψη. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χρυσό, χαλκό, σίδηρο και αλουμίνιο.
Ιωνικές ενώσεις:
* δεσμός: Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει όταν ένα άτομο μετάλλου χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.
* Δομή: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν κρυσταλλική δομή με συγκεκριμένη αναλογία κατιόντων και ανιόντων που διατεταγθούν σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο για να επιτευχθεί η ηλεκτρική ουδετερότητα.
* Ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά σκληρές, εύθραυστες και έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Είναι επίσης καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO) και ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3).
ομοιοπολικές ενώσεις:
* δεσμός: Η ομοιοπολική συγκόλληση συμβαίνει όταν δύο ή περισσότερα μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια σχηματίζουν έναν ισχυρό, κατευθυντικό δεσμό που συγκρατεί τα άτομα μαζί.
* Δομή: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να υπάρχουν ως μεμονωμένα μόρια ή ως εκτεταμένα δίκτυα ατόμων. Το σχήμα ενός μορίου καθορίζεται από τη διάταξη των κοινόχρηστων ζεύγους ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις. Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, ενώ άλλοι δεν είναι. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O), διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και μεθάνιο (CH4).
Βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Μεταλλική ένωση | Ιωνική ένωση | Ομοιοπολική ένωση |
| --- | --- | --- | --- |
| Δεσμός | Απομακρυσμένα ηλεκτρόνια | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων |
| Δομή | Κρυστάκτατη κρυσταλλική δομή Κρυσταλλική δομή με συγκεκριμένες αναλογίες ιόντων | Μεμονωμένα μόρια ή εκτεταμένα δίκτυα |
| Ηλεκτρική αγωγιμότητα | Καλός αγωγός | Διευθυντής σε τετηγμένη κατάσταση ή λύση | Μεταβλητή, μερικοί είναι καλοί αγωγοί, μερικοί δεν είναι |
| Θερμική αγωγιμότητα | Καλός αγωγός | Κακός αγωγός | Μεταβλητή, μερικοί είναι καλοί αγωγοί, μερικοί δεν είναι |
| Σκληρότητα | Εύπλαστο και όλκιμο | Σκληρό και εύθραυστο | Μεταβλητή |
| Σημείο τήξης | Γενικά υψηλή | Γενικά υψηλή | Μεταβλητή |
Θυμηθείτε ότι αυτά είναι γενικά χαρακτηριστικά και υπάρχουν εξαιρέσεις σε κάθε κανόνα. Για παράδειγμα, μερικές μεταλλικές ενώσεις μπορεί να είναι εύθραυστες, ενώ μερικές ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης.
