Κατά τη σύνταξη μιας χημικής εξίσωσης συμπεριλαμβάνουμε τον καταλύτη γιατί όχι;
* Οι καταλύτες δεν καταναλώνονται στην αντίδραση: Οι καταλύτες επιταχύνουν μια αντίδραση αλλά δεν είναι αντιδραστήρια ή προϊόντα. Παραμένουν χημικά αμετάβλητα στο τέλος της διαδικασίας. Συμπεριλαμβανομένων τους στην εξίσωση θα σήμαινε ότι εξαντλούνται, κάτι που είναι λανθασμένο.
* Εστίαση στον χημικό μετασχηματισμό: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση προορίζεται κυρίως να αντιπροσωπεύει τον μετασχηματισμό των αντιδραστηρίων σε προϊόντα. Η παρουσία ή η απουσία καταλύτη δεν μεταβάλλει τη θεμελιώδη χημική αλλαγή που συμβαίνει.
Πώς αντιπροσωπεύουμε τους καταλύτες:
Παρόλο που δεν περιλαμβάνεται στην εξίσωση, πρέπει ακόμα να υποδείξουμε την παρουσία ενός καταλύτη. Αυτό γίνεται συνήθως με λίγους τρόπους:
* Πάνω από το βέλος: Γράφουμε το σύμβολο του καταλύτη ή το όνομα πάνω από το βέλος της αντίδρασης. Για παράδειγμα:
`` `
2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + o₂ (g)
Mno₂ (ες)
`` `
Αυτό υποδεικνύει ότι το διοξείδιο του μαγγανίου (MNO₂) δρα ως καταλύτης στην αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂).
* παρενθέσεις: Μπορούμε επίσης να χρησιμοποιήσουμε παρενθέσεις γύρω από το σύμβολο του καταλύτη. Για παράδειγμα:
`` `
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g) (Fe)
`` `
Αυτό υποδεικνύει ότι ο σίδηρος (Fe) λειτουργεί ως καταλύτης στη διαδικασία Haber-Bosch για σύνθεση αμμωνίας.
Θυμηθείτε: Ο ρόλος του καταλύτη είναι ζωτικής σημασίας για τον προσδιορισμό της ταχύτητας και της αποτελεσματικότητας της αντίδρασης, αλλά δεν συμμετέχει άμεσα στον ίδιο τον χημικό μετασχηματισμό. Ως εκ τούτου, το αντιπροσωπεύουμε χωριστά από τα αντιδραστήρια πυρήνα και τα προϊόντα στην εξίσωση.
