Ποια είναι η καλύτερη περιγραφή του τελικού αποτελέσματος χημική σύνδεση για τα περισσότερα άτομα;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ευγενή αέρια είναι απίστευτα σταθερά Λόγω των πλήρων εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων τους. Αυτή η σταθερότητα είναι ο λόγος για τον οποίο είναι μη αντιδραστικοί.
* Τα περισσότερα άτομα είναι ασταθής Στη φυσική τους κατάσταση επειδή έχουν ελλιπή εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Αυτή η αστάθεια τους οδηγεί να σχηματίσουν ομόλογα.
* Η χημική σύνδεση επιτρέπει στα άτομα να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, όπως ένα ευγενές αέριο. Αυτή η ρύθμιση είναι ενεργά ευνοϊκή και επομένως πιο σταθερή.
Ας σπάσουμε τους διαφορετικούς τύπους χημικών δεσμών:
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια σε ένα άλλο, με αποτέλεσμα τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL-, σχηματίζοντας NaCl (επιτραπέζιο αλάτι).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη τους. Για παράδειγμα, δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο Η2.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Μια θάλασσα από αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια μοιράζεται ανάμεσα σε ένα πλέγμα μεταλλικών ατόμων. Αυτό επιτρέπει την υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και την ευελιξία στα μέταλλα.
Στην ουσία, ο στόχος της χημικής σύνδεσης είναι να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως τα ευγενή αέρια. Αυτή η σταθερότητα είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από το σχηματισμό μορίων και ενώσεων.
