Πώς τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν ατομικό μέγεθος;

Ισότοπα του ίδιου στοιχείου Μην έχουν το ίδιο ατομικό μέγεθος. Ενώ έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, η διαφορά έγκειται στον αριθμό των νετρονίων.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα νετρόνια προσθέτουν στη μάζα: Τα ισότοπα έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οι οποίοι επηρεάζουν άμεσα την ατομική τους μάζα.

* Περισσότερα νετρόνια σημαίνουν περισσότερη πυρηνική έλξη: Όσο βαρύτερος είναι ο πυρήνας (λόγω περισσότερων νετρονίων), τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη των ηλεκτρόνων. Αυτή η ισχυρότερη έλξη τραβάει το σύννεφο ηλεκτρονίων πιο κοντά στον πυρήνα.

* μικρότερο ατομικό μέγεθος: Ως αποτέλεσμα, τα ισότοπα με περισσότερα νετρόνια έχουν γενικά μια μικρότερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με τα ισότοπα με λιγότερα νετρόνια.

Παράδειγμα:

* Carbon-12 (6 πρωτόνια, 6 νετρόνια) έχει ελαφρώς μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από Carbon-14 (6 πρωτόνια, 8 νετρόνια).

Σημείωση:

* Αυτό το αποτέλεσμα είναι σχετικά μικρό και η διαφορά στο ατομικό μέγεθος μεταξύ των ισότοπων δεν είναι συνήθως σημαντική για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς.

* Το ατομικό μέγεθος των ισότοπων εξαρτάται επίσης από παράγοντες όπως ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων και ο τύπος χημικού δεσμού που σχηματίζουν.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!