Ποιος είναι ο όγκος ενός mole αερίου οξυγόνου στα 273 K και 760 Torr;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο ενός mole αερίου οξυγόνου στα 273 K και 760 Torr χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* p είναι η πίεση (στις ατμόσφαιρες)

* V είναι ο όγκος (σε λίτρα)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: Το 760 Torr είναι ίσο με 1 ατμόσφαιρα (ATM)

* Θερμοκρασία: 273 K είναι ήδη στο Kelvin

3. Λύστε για όγκο

Μας δίνεται:

* n =1 mole

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273 K

* P =1 atm

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

Αντικαταστήστε τις τιμές:

V =(1 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273 k) / 1 atm

V ≈ 22,4 L

Ως εκ τούτου, ο όγκος ενός γραμμομόρου αερίου οξυγόνου στα 273 Κ και 760 Torr είναι περίπου 22,4 λίτρα. Αυτό είναι επίσης γνωστό ως ο γραμμομοριακός όγκος ενός ιδανικού αερίου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP).