Τι χρησιμοποιείται για να περιγράψει τις συνθήκες μιας αντίδρασης σε ισορροπία;

Οι συνθήκες μιας αντίδρασης σε ισορροπία περιγράφονται από τη σταθερά ισορροπίας (k) .

Εδώ είναι γιατί:

* ισορροπία είναι η κατάσταση όπου τα ποσοστά των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι, με αποτέλεσμα την καθαρή αλλαγή στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

* Η σταθερά ισορροπίας (k) είναι μια τιμή που εκφράζει την αναλογία των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία.

Βασικά σημεία για το k:

* για μια γενική αντίδραση: aa + bb ⇌ cc + dd

* K =([c]^c [d]^d) / ([a]^a [b]^b)

* Όπου [a], [b], [c] και [d] αντιπροσωπεύουν τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

* μέγεθος k:

* K> 1:Ευνοεί τα προϊόντα (η ισορροπία βρίσκεται στα δεξιά)

* K <1:Favors readants (η ισορροπία βρίσκεται προς τα αριστερά)

* K =1:ούτε τα αντιδραστήρια ούτε τα προϊόντα ευνοούνται (η ισορροπία είναι ισορροπημένη)

Εκτός από το k, άλλοι παράγοντες είναι σημαντικοί για να εξεταστούν στην περιγραφή των συνθηκών ισορροπίας:

* Θερμοκρασία: Το Κ εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

* πίεση (για αέρια αντιδράσεις): Οι αλλαγές στην πίεση μπορούν να μετατοπίσουν τη θέση ισορροπίας.

* Συγκέντρωση: Οι αλλαγές στη συγκέντρωση μπορούν να μετατοπίσουν τη θέση ισορροπίας.

Η κατανόηση της σταθεράς ισορροπίας και αυτοί οι άλλοι παράγοντες μας βοηθούν να προβλέψουμε και να ελέγξουμε το αποτέλεσμα των χημικών αντιδράσεων.