Ποιο είναι το σημείο βρασμού οποιασδήποτε ουσίας;

Το σημείο βρασμού μιας ουσίας είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την πίεση που περιβάλλει την ουσία και το υγρό αλλάζει σε ατμό.

Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:

* Πίεση ατμών: Κάθε υγρό έχει την τάση να εξατμίζεται, πράγμα που σημαίνει ότι ορισμένα από τα μόρια του διαφεύγουν στον αέρα ως αέριο. Αυτή η τάση ονομάζεται πίεση ατμών. Όσο θερμότερο είναι το υγρό, τόσο περισσότερα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν και όσο υψηλότερη είναι η πίεση του ατμού του.

* Ατμοσφαιρική πίεση: Ο αέρας γύρω μας ασκεί πίεση σε όλα, συμπεριλαμβανομένης της επιφάνειας ενός υγρού. Αυτό ονομάζεται ατμοσφαιρική πίεση.

* σημείο βρασμού: Όταν η πίεση ατμών ενός υγρού ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση, το υγρό αρχίζει να βράζει. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι φυσαλίδες αερίου διαφυγής μπορούν να ξεπεράσουν την πίεση του περιβάλλοντος αέρα και το υγρό αλλάζει σε ατμό.

Σημαντικοί παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο βρασμού:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου) απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία βρασμού.

* Μοριακό βάρος: Τα βαρύτερα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού επειδή έχουν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεράσουν τις ενδομοριακές δυνάμεις.

* Ατμοσφαιρική πίεση: Το σημείο βρασμού εξαρτάται από την ατμοσφαιρική πίεση. Σε χαμηλότερες ατμοσφαιρικές πιέσεις (όπως σε υψηλότερα υψόμετρα), οι ουσίες βράζουν σε χαμηλότερες θερμοκρασίες.

Παράδειγμα:

Το νερό βράζει στους 100 ° C (212 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση (1 atm). Ωστόσο, σε υψηλότερο υψόμετρο όπου η ατμοσφαιρική πίεση είναι χαμηλότερη, το νερό θα βράσει σε χαμηλότερη θερμοκρασία.