Γιατί θεωρείται ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ των ατόμων οξυγόνου που θεωρούνται μη πολικά;

Ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου δεν θεωρείται που δεν θεωρείται μη πολικός . Θεωρείται στην πραγματικότητα polar . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν δύο άτομα οξυγόνου δεσμεύονται, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Ωστόσο, δεδομένου ότι και τα δύο άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, δεν υπάρχει σαφής "έλξη" προς ένα άτομο οξυγόνου, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

* Διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου, που σημαίνει ότι δεν υπάρχουν θετικοί ή αρνητικοί πόλοι.

Συνοπτικά: Ενώ ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου θεωρείται ομοιοπολικός δεσμός λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων, δεν είναι αυστηρά μη πολική. Η ίση κατανομή των ηλεκτρονίων καθιστά τον δεσμό μη πολικό.