Ποια είναι η έννοια του αριθμού οξείδωσης Ένα στοιχείο που σχηματίζει ιοντικό δεσμό;

Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου σε ένα ιοντικό δεσμό αντιπροσωπεύει το φορτίο ότι το στοιχείο θα είχε εάν όλα τα ηλεκτρόνια του δεσμού μεταφέρθηκαν πλήρως στο πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται όταν ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) κερδίζει εντελώς ηλεκτρόνια από ένα άλλο άτομο (το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό). Αυτή η μεταφορά έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό φορτισμένων ιόντων.

* Αριθμός οξείδωσης Αντικατοπτρίζει την φαινομενική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν υποθέσουμε ότι μεταφέρθηκαν όλα τα ηλεκτρόνια του δεσμού.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).

* Το νάτριο (Na) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο (CL).

* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺).

* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).

Επομένως:

* Ο αριθμός οξείδωσης του νατρίου (Na) στο NaCl είναι +1.

* Ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου (CL) στο NaCl είναι -1.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ουδέτερη ιοντική ένωση πρέπει να είναι ισοδύναμο μηδέν.

* Για ένα πολυατομικό ιόν, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος.

* Το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο σε έναν ιοντικό δεσμό θα έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης, ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο θα έχει θετικό αριθμό οξείδωσης.

Στην ουσία, οι αριθμοί οξείδωσης σε ιοντικές ενώσεις παρέχουν έναν τρόπο παρακολούθησης της μεταφοράς ηλεκτρονίων και αντιπροσωπεύουν την κατανομή φορτίου εντός της ένωσης.