Πώς είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου που σχετίζεται με την τάση του να παραιτηθεί ή να κερδίσει ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια μιας χημικής αλλαγής δείχνει τουλάχιστον 2 παραδείγματα εικονογραφήσεις.
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων και χημική αντιδραστικότητα:
Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου υπαγορεύει την τάση του να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια μιας χημικής αλλαγής, με στόχο την επίτευξη ενός σταθερού οκτάτη (8 ηλεκτρόνια σθένους) στο εξωτερικό κέλυφος του. Εδώ είναι:
1. Νάτριο (NA) - Τάση για να χάσετε ηλεκτρόνια:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* ηλεκτρόνια σθένους: 1 (στην τροχιακή 3S)
Το νάτριο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, μακριά από την επίτευξη σταθερού οκτάτου. Είναι ευκολότερο για να χάσει αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο και να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺). Αυτό αφήνει το εξωτερικό κέλυφος του με σταθερό οκτάδες ηλεκτρονίων από το δεύτερο κέλυφος.
Παράδειγμα: Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του σε χλώριο, σχηματίζοντας ένα σταθερό ιόν Na⁺.
2. Χλώριο (CL) - Τάση να κερδίσετε ηλεκτρόνια:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
* ηλεκτρόνια σθένους: 7 (στα 3s και 3p τροχιακά)
Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους, που σημαίνει ότι χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Είναι ευκολότερο για το χλώριο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
Παράδειγμα: Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, σχηματίζοντας ένα σταθερό ιόν CL⁻.
Συνοπτικά:
* Τα άτομα με λίγα ηλεκτρόνια σθένους (όπως το νάτριο) τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο και να γίνουν κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα).
* Τα άτομα με σχεδόν πλήρη κελύφη σθένους (όπως το χλώριο) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο και να γίνουν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).
Αυτή η τάση να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια οδηγεί σε χημικές αντιδράσεις, οδηγώντας στον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων, όπου τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν και σχηματίζουν μια σταθερή δομή.
