Γιατί δεν υπάρχει ομοιοπολικός δεσμός Tetra;
Η εσφαλμένη αντίληψη:
Η σύγχυση πιθανόν να προέρχεται από την κατανόηση του κανόνα octet , η οποία δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κέλυφος σθένους).
Ωστόσο, ο κανόνας οκτάδων δεν είναι ένας αυστηρός κανόνας, αλλά μια κατευθυντήρια γραμμή. Υπάρχουν πολλές εξαιρέσεις, όπως:
* Στοιχεία στην περίοδο 3 και κάτω: Αυτά τα στοιχεία μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους λόγω της διαθεσιμότητας των κενών τροχιών D.
* Στοιχεία με λιγότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους: Μπορούν να σχηματίσουν λιγότερα από τέσσερα ομόλογα.
* Στοιχεία με περισσότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους: Μπορούν να σχηματίσουν περισσότερα από τέσσερα ομόλογα.
Παραδείγματα τετρα-ομοιοπολικής σύνδεσης:
* άνθρακα (c): Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα. Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς σε πολλά οργανικά μόρια (π.χ. μεθάνιο, CH4).
* πυρίτιο (SI): Παρόμοια με τον άνθρακα, το πυρίτιο έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς σε ενώσεις όπως το σιλάνη (SIH4).
* αζώτου (n): Ενώ το άζωτο τυπικά σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς, σε ιόν αμμωνίου (NH4+), το άζωτο σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
Key Takeaway:
Υπάρχουν ομοιοπολικοί δεσμοί τετρα-ομοιογενών και είναι συνηθισμένοι σε πολλές ενώσεις. Ο κανόνας οκτάδων είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή, αλλά δεν είναι ένας σκληρός και γρήγορος κανόνας. Πολλά στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν περισσότερους από τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς, ειδικά εκείνα της περιόδου 3 και κάτω.
