Περιγράψτε τη διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;
Ionic έναντι ομοιοπολικών δεσμών:μια ιστορία δύο αξιοθέατων
ιονικοί δεσμοί και ομοιοπολικά ομόλογα είναι δύο θεμελιώδεις τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών τους:
Ιονικά ομόλογα:
* Φύση της έλξης: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* σχηματισμός: Εμφανίζεται όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Η ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ αυτών των ιόντων δημιουργεί τον δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Χωρίς κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο.
* Τυπικοί συμμετέχοντες: Μέταλλα και μη μέταλλα.
* Ιδιότητες:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Συχνά σχηματίζουν κρυσταλλικά στερεά.
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
* Γενικά διαλυτό στο νερό.
Παραδείγματα: NaCl (χλωριούχο νάτριο), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl 2 (Χλωριούχο ασβέστιο)
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Φύση της έλξης: Κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* σχηματισμός: Εμφανίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (γεμάτο εξωτερικό κέλυφος).
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Μπορεί να είναι ίσος (μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός) ή άνιση (πολικός ομοιοπολικός δεσμός) ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
* Τυπικοί συμμετέχοντες: Αμέταλλα.
* Ιδιότητες:
* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
* Συχνά αδιάλυτα στο νερό.
Παραδείγματα: H
Εδώ είναι μια χρήσιμη αναλογία:
Σκεφτείτε ένα ζευγάρι χορό. Σε ένα ιονικό δεσμό , οι εταίροι είναι εντελώς ξεχωριστά άτομα, το ένα που παραιτείται από ένα παπούτσι (ηλεκτρόνιο) στο άλλο, δημιουργώντας μια ισχυρή έλξη. Σε ένα ομοιοπολικό δεσμό , οι εταίροι κρατούν τα χέρια (μοιράζονται ηλεκτρόνια) και χορεύουν μαζί.
Key Takeaway: Η κύρια διαφορά έγκειται στον τρόπο με τον οποίο εμπλέκονται τα ηλεκτρόνια. Σε ιονικούς δεσμούς , τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται, δημιουργώντας αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν. Σε ομοιοπολικά δεσμούς , τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, δημιουργώντας ένα σταθερό δεσμό.
Σημείωση: Υπάρχουν επίσης μεταλλικοί δεσμοί , τα οποία βρίσκονται σε μέταλλα και περιλαμβάνουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μοναδικές ιδιότητες όπως η υψηλή αγωγιμότητα.
