Τι είναι η δομή Lewis του ιόντος αμμωνίου;
1. Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:
* Το άζωτο (N) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα και υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου.
* Δεδομένου ότι είναι ένα ιόν +1, αφαιρέσουμε ένα ηλεκτρόνιο.
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =5 + (4 x 1) - 1 =8
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Το άζωτο είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
* Τοποθετήστε τα τέσσερα άτομα υδρογόνου γύρω από το κεντρικό άτομο αζώτου.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως ζεύγη Lone:
* Χρησιμοποιήσαμε 4 ηλεκτρόνια για τους μεμονωμένους δεσμούς (ένα για κάθε δεσμό).
* Έχουμε 4 υπόλοιπα ηλεκτρόνια.
* Το άζωτο χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του, οπότε έχει ήδη ένα πλήρες οκτάτο με τους τέσσερις ομόλογους.
* Δεδομένου ότι όλα τα άτομα υδρογόνου έχουν 2 ηλεκτρόνια, είναι επίσης σταθερά.
5. Υποδείξτε τη χρέωση:
* Δεδομένου ότι το ιόν αμμωνίου έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο, φέρει ένα φορτίο +1.
δομή Lewis:
`` `
H
/ \
H - n - h
\ /
H
+
`` `
Βασικά σημεία:
* Το άτομο αζώτου στο ιόν αμμωνίου έχει πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων.
* Το ιόν αμμωνίου είναι θετικά φορτισμένο λόγω της απώλειας ενός ηλεκτρονίου.
* Η δομή Lewis αντικατοπτρίζει το σχηματισμό τεσσάρων ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ των ατόμων αζώτου και υδρογόνου.
