Ποιος είναι ο όγκος 0,24 mol αέριο οξυγόνου στα 345 Κ και μια πίεση 0,75 atm;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου οξυγόνου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =Όγκος (σε λίτρα, l)

* n =Αριθμός γραμμομόρων (σε moles, mol)

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Προσδιορίστε τις δεδομένες τιμές

* n =0,24 mol

* T =345 K

* P =0.75 atm

3. Επίλυση για όγκο (v)

Αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές και υπολογίστε

V =(0.24 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 345 k) / 0.75 atm

V ≈ 9,1 L

Επομένως, ο όγκος των 0,24 mol αερίου οξυγόνου στα 345 Κ και 0,75 atm είναι περίπου 9,1 λίτρα.