bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι η εκπομπή φωτεινών αποδείξεων χημική αντίδραση;

Όχι απαραίτητα. Ενώ μερικές χημικές αντιδράσεις εκπέμπουν φως, υπάρχουν και άλλες διαδικασίες που μπορούν επίσης να προκαλέσουν την εκπομπή του φωτός. Εδώ είναι μια κατανομή:

Χημικές αντιδράσεις που εκπέμπουν φως (χημειοφωταύγεια):

* καύση: Η καύση των καυσίμων απελευθερώνει την ενέργεια ως φως και θερμότητα. Αυτή είναι μια χημική αντίδραση που περιλαμβάνει οξείδωση.

* Fireflies: Αυτά τα έντομα παράγουν φως μέσω μιας χημικής αντίδρασης που περιλαμβάνει ένζυμα λουσιφερίνης και λουσιφεράσης.

* Glow Sticks: Αυτά περιέχουν χημικές ουσίες που αντιδρούν για να παράγουν φως.

* Ορισμένες αντιδράσεις σε εργαστηριακές ρυθμίσεις: Ορισμένες χημικές αντιδράσεις παράγουν φως λόγω ενέργειας που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια του σχηματισμού δεσμών ή του σπάσματος.

Μη χημική εκπομπή φωτός:

* πυράκωση: Αυτή είναι η εκπομπή φωτός λόγω υψηλών θερμοκρασιών, όπως ένα νήμα λαμπτήρα.

* φθορισμό: Αυτό συμβαίνει όταν μια ουσία απορροφά το φως σε ένα μήκος κύματος και το εκπέμπει σε μεγαλύτερο μήκος κύματος.

* Φωσφορίζοντας: Παρόμοια με τον φθορισμό, αλλά η επανεμφάνιση του φωτός καθυστερεί.

* Βιοφωταύγεια: Μερικοί ζωντανοί οργανισμοί παράγουν φως μέσω μη χημικών διεργασιών.

Επομένως, η εκπομπή φωτός δεν είναι πάντα απόδειξη χημικής αντίδρασης. Πρέπει να εξετάσετε το συγκεκριμένο πλαίσιο και άλλους παράγοντες για να διαπιστώσετε εάν η εκπομπή φωτός προκαλείται από μια χημική αντίδραση ή άλλη διαδικασία.

Διαφορά μεταξύ ομοκυκλικών και ετεροκυκλικών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ομοκυκλικών και ετεροκυκλικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ομοκυκλικές έναντι ετεροκυκλικών ενώσεων Οι κυκλικές ενώσεις στη χημεία είναι μόρια που έχουν άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους σχηματίζοντας μια δομή δακτυλίου. Για να σχηματιστεί ένας δακτύλιος, θα πρέπει να υπάρχουν τουλάχιστον τρία άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους. Εάν ο δακτύλιος αποτε

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα ένα άτομο έλκει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Μια υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έλκει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό με ένα άλλο άτομο. Μια χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών

Κύρια διαφορά – Ομοπολικοί έναντι ιοντικών δεσμών Είναι η φύση των στοιχείων να δημιουργούν δεσμούς μεταξύ τους για να γίνουν σταθερά. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι ιοντικοί δεσμοί είναι δύο διαφορετικοί τρόποι με τον οποίο τα στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους. Η κύρια διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και