Ποια είναι η ενέργεια διάστασης των δεσμών για τον τυπικό ομοιοπολικό δεσμό C-C;
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτή είναι μόνο μια μέση τιμή. Η πραγματική ενέργεια διάστασης των ομολόγων μπορεί να ποικίλει ανάλογα με:
* Το συγκεκριμένο μόριο: Η αντοχή του δεσμού μπορεί να επηρεαστεί από τα περιβάλλοντα άτομα και τα ηλεκτρονικά τους αποτελέσματα.
* Το περιβάλλον: Παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η πίεση μπορούν να επηρεάσουν την αντοχή του δεσμού.
Ακολουθεί μια κατανομή των ενεργειών διάστασης των ομολόγων για διαφορετικούς τύπους ομολόγων C-C:
* C-C Ενιαίος δεσμός (Alkanes): ~ 347 kJ/mol (83 kcal/mol)
* c =c διπλός δεσμός (αλκένια): ~ 614 kJ/mol (147 kcal/mol)
* C =C τριπλός δεσμός (Alkynes): ~ 839 kJ/mol (200 kcal/mol)
Όπως μπορείτε να δείτε, η ενέργεια διάστασης των ομολόγων αυξάνεται καθώς αυξάνεται η σειρά ομολόγων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι περισσότερα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στον δεσμό, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη μεταξύ των ατόμων άνθρακα.
