Γιατί το υδρογόνο τοποθετημένο με τα στοιχεία της ομάδας 1Α;

Το υδρογόνο τοποθετείται συχνά στην ομάδα 1Α (αλκαλικά μέταλλα) του περιοδικού πίνακα, αλλά δεν είναι τέλεια εφαρμογή. Εδώ είναι γιατί είναι τοποθετημένο εκεί και γιατί είναι επίσης μοναδικό:

Γιατί το υδρογόνο τοποθετείται με αλκαλικά μέταλλα:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, κλπ.). Αυτό το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος το καθιστά δυνητικά αντιδραστικό, όπως τα αλκαλικά μέταλλα.

* ιοντική συμπεριφορά: Το υδρογόνο μπορεί να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα ιόν +1 (Η +), παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα. Αυτό είναι εμφανές στην τάση του να σχηματίζει ιοντικές ενώσεις όπως HCl (υδροχλωρικό οξύ).

* Αντιδραστικότητα: Όπως και τα αλκαλικά μέταλλα, το υδρογόνο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό, ειδικά με μη μέταλλα.

Γιατί το υδρογόνο είναι μοναδικό:

* Μικρό μέγεθος: Το υδρογόνο είναι σημαντικά μικρότερο από τα αλκαλικά μέταλλα. Αυτή η διαφορά στο μέγεθος οδηγεί σε ξεχωριστές ιδιότητες.

* Μη μεταλλική συμπεριφορά: Ενώ το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει ιοντικές ενώσεις, σχηματίζει επίσης εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς, κάτι που είναι πιο χαρακτηριστικό των μη μεταλλικών.

* Μοναδική σύνδεση: Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει διατομικά μόρια (Η2), σε αντίθεση με τα αλκαλικά μέταλλα.

Συμπέρασμα:

Η τοποθέτηση του υδρογόνου στην Ομάδα 1Α είναι περισσότερο ευκολία λόγω του ηλεκτρονικού ηλεκτρονίου του. Ωστόσο, το μικρό της μέγεθος, η τάση να σχηματίζουν ομοιοπολικοί δεσμοί και η διατομική φύση το καθιστούν διακριτό από τα αλκαλικά μέταλλα. Ορισμένοι περιοδικοί πίνακες τοποθετούν ακόμη και το υδρογόνο πάνω από την ομάδα 1Α, αναγνωρίζοντας τα μοναδικά χαρακτηριστικά του.