Ο ατομικός αριθμός οξυγόνου είναι 8 Επομένως οι ομοιοπολικοί δεσμοί που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει:

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό 8, που σημαίνει ότι έχει 8 ηλεκτρόνια. Η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι 1S2 2S2 2P⁴. Αυτό σημαίνει ότι διαθέτει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό (σθένος) κέλυφος.

* Κανόνας οκτάδων: Το οξυγόνο, όπως τα περισσότερα μη μέταλλα στοιχεία, προσπαθεί να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο κέλυφος σθένους του.

* ομοιοπολική σύνδεση: Το οξυγόνο επιτυγχάνει ένα σταθερό οκτάδα σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια με άλλα άτομα. Για να φτάσετε σε 8 ηλεκτρόνια, πρέπει να μοιραστεί δύο Περισσότερα ηλεκτρόνια.

Επομένως, το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το οξυγόνο συνήθως σχηματίζει μόρια όπως:

* o₂ (αέριο οξυγόνου): Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με το άλλο άτομο οξυγόνου.

* h₂o (νερό): Το Oxygen μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια, ένα με κάθε άτομο υδρογόνου.