Πόσα γραμμάρια NH3 μπορούν να παραχθούν από 3,38 mol N2 και περίσσεια Η2.

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του αζώτου και του υδρογόνου για να σχηματίσει αμμωνία είναι:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του N₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃.

3. Υπολογισμός:

* Μας δίνεται 3,38 moles του n₂.

* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να βρούμε τα moles του NH₃ που παράγονται:

3.38 mol n₂ * (2 mol nH₃ / 1 mol n₂) =6.76 mol nh₃

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

* Η μοριακή μάζα του NH₃ είναι 17,03 g/mol (14,01 g/mol για Ν + 3 * 1,01 g/mol για Η).

* Μετατρέψτε τα moles του NH₃ σε γραμμάρια:

6.76 mol NH₃ * (17.03 g nH₃ / 1 mol nh₃) = 115 g nH₃

Επομένως, 115 γραμμάρια NH₃ μπορούν να παραχθούν από 3,38 mol του Ν ₂ και την περίσσεια H₂