Ποιος όγκος ενός διαλύματος 012 Μ ΚΟΗ απαιτείται για να αντιδράσει με 23 mL 0.22 HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Koh (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του HCl:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles HCl =0,22 m × (23 ml / 1000 ml / L) =0,00506 moles

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ KOH και HCl. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του HCl, χρειάζεστε 1 mole του KOH.

4. Υπολογίστε τα moles του KOH που χρειάζονται:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειάζεστε 0,00506 moles του KOH.

5. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος KOH:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος KOH =0,00506 moles / 0,12 m =0,0422 L

6. Μετατρέψτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος KOH =0,0422 L × 1000 ml/L = 42,2 ml

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 42,2 ml από το διάλυμα 0,12 Μ ΚΟΗ για να αντιδράσετε πλήρως με 23 ml 0,22 m HCl.