Ποια είναι η αντίδραση μεταξύ των βάσεων πουρίνης και του αμμωνιακού νιτρικού αργύρου;
Μηχανισμός:
1. Το νιτρικό άργυρο (Agno₃) αντιδρά με αμμωνία (NH₃) για να σχηματίσει ένα σύνθετο ιόν, [Ag (NH₃) ₂] ⁺, γνωστή ως ιόν διαμεμίνης (i) . Αυτό το σύνθετο ιόν είναι διαλυτό στο νερό.
2. Αντίδραση με βάσεις πουρίνης: Τα άτομα αζώτου στον δακτύλιο πουρίνης της αδενίνης και της γουανίνης δρουν ως πυρηνόφιλοι. Επιτίθενται στο ασημένιο ιόν στο ιόν διαμίνης αργύρου (Ι), σχηματίζοντας ένα σύμπλεγμα συντονισμού.
3. Κατοξία αργύρου: Το σύμπλεγμα συντονισμού είναι ασταθές και αποσυντίθεται εύκολα, οδηγώντας στην καθίζηση ενός αλάτι Silver (Ag₂o ή ag₃po₄) ανάλογα με τις συνθήκες της αντίδρασης.
Παρατήρηση:
Η αντίδραση χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό ενός λευκού ίζημα ασημένιου αλατιού. Αυτό το ίζημα είναι συχνά αδιάλυτο στο νερό και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον εντοπισμό της παρουσίας βάσεων πουρίνης.
Σημείωση:
* Η αντίδραση είναι Ειδική σε βάσεις πουρίνης και δεν εμφανίζεται με βάσεις πυριμιδίνης όπως η κυτοσίνη και η θυμίνη.
* Η ακριβής φύση του σχηματισμού αλάτι αργύρου εξαρτάται από παράγοντες όπως η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων, του ρΗ και της θερμοκρασίας.
Παράδειγμα:
Η αδενίνη αντιδρά με νιτρικό αμμωνιακό ασήμι για να σχηματίσει ασημένιο αδενικό (Ag₂ade), το οποίο είναι ένα λευκό ίζημα.
Συνολική αντίδραση:
2agno₃ + 4nh₃ + ade → ag₂ade + 2nh₄no₃ + 2h₂o
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:
* ποιοτική ανάλυση: Για την ανίχνευση της παρουσίας βάσεων πουρίνης σε βιολογικά δείγματα.
* Ποσοτική ανάλυση: Για να προσδιορίσετε την ποσότητα των βάσεων που υπάρχουν που υπάρχουν σε ένα δείγμα.
* Σύνθεση: Για την παρασκευή ασημένιων αλάτων από βάσεις πουρίνης, τα οποία χρησιμοποιούνται σε διάφορες ερευνητικές και φαρμακευτικές εφαρμογές.
