Καθαρή ιοντική εξίσωση για το υδατικό χλωριούχο νάτριο αντίδρασης με νιτρικό άργυρο;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδατικού χλωριούχου νατρίου (NaCl) και του νιτρικού αργύρου (Agno₃):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

NaCl (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + cl⁻ (aq) + ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και No₃⁻ είναι τα ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)

χρεώσεις των ιόντων:

* na⁺ (ιόν νατρίου) έχει φορτίο +1.

* cl⁻ (ιόν χλωριούχου) έχει φορτίο -1.

* ag⁺ (Silver Ion) έχει φορτίο +1.

* no₃⁻ (νιτρικό ιόν) έχει φορτίο -1.

Επεξήγηση:

Η αντίδραση σχηματίζει ένα ίζημα χλωριούχου αργύρου (AGCL), γι 'αυτό είναι ένα στερεό στην εξίσωση. Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική αλλαγή που λαμβάνει χώρα, εστιάζοντας μόνο στα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα.