Πόσο υδρογόνο μπορεί να σχηματιστεί όταν το 22g του ΑΙ αντιδρά με υπερβολικό υδροχλωρικό οξύ;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) και αέριο υδρογόνου (H₂):

2 al + 6 HCl → 2 alcl₃ + 3 h₂

2. Υπολογισμοί Mole

* moles του al:

- Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol

- Moles al =(22 g) / (26,98 g / mol) =0,815 mol mol

* moles του h₂:

- Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 γραμμομορείς του Al αντιδρούν για να παράγουν 3 moles του H₂.

- Moles του H₂ =(0,815 mol al) * (3 mol H₂ / 2 mol al) =1,223 mol h ₂

3. Μάζα υδρογόνου

* Μοριακή μάζα H₂: 2.016 g/mol

* Μάζα H₂: (1,223 mol H₂) * (2,016 g/mol) = 2,46 g H ₂

Επομένως, 2,46 γραμμάρια υδρογόνου μπορούν να σχηματίζονται όταν αντιδρούν 22 γραμμάρια αλουμινίου με υπερβολικό υδροχλωρικό οξύ.