Γιατί το CBR4 είναι ομοιοπολικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το βρώμιο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο στοιχείων δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς. Η διαφορά είναι συνήθως περίπου 0,8, η οποία εμπίπτει στην περιοχή για πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ο άνθρακας χρειάζεται τέσσερα περισσότερα ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του και το βρώμιο χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με τα τέσσερα άτομα βρωμίου, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερές οκτάδες.
* Μοριακή δομή: Το CBR4 έχει τετραεδρική μοριακή γεωμετρία, η οποία είναι χαρακτηριστική των ομοιοπολικών ενώσεων. Το άτομο άνθρακα βρίσκεται στο κέντρο, με τα τέσσερα άτομα βρωμίου να διατεθούν στις γωνίες ενός τετράεδρου.
* Φυσικές ιδιότητες: Το CBR4 είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου και το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού είναι σχετικά χαμηλό σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις. Αυτό είναι χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ενώσεων με σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις.
Ενώ υπάρχει μια μικρή πολικότητα σε κάθε δεσμό C-BR λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το τετραεδρικό σχήμα του μορίου έχει ως αποτέλεσμα τις πολικότητες των μεμονωμένων δεσμών που ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, καθιστώντας το συνολικό μόριο μη πολικό.
Συνοπτικά, αν και υπάρχει μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του βρωμίου, ο πρωταρχικός τρόπος που δεσμεύονται είναι μέσω της κατανομής των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια ομοιοπολική ένωση.
