bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Σε ένα απόθεμα αμμωνίας με διάλυμα φαινολοφθαλεΐνης θα τείνει το υδροξείδιο του νατρίου να μειώσει την ένταση του χρώματος;

Εδώ είναι η διάσπαση του γιατί το υδροξείδιο του νατρίου (NAOH) θα αυξήσει Η ένταση χρώματος της φαινολοφθαλεΐνης σε διάλυμα αποθεμάτων αμμωνίας:

* φαινολοφθαλεΐνη ως δείκτης: Η φαινολοφθαλεΐνη είναι ένας δείκτης pH. Είναι άχρωμο σε όξινα διαλύματα και γυρίζει ροζ/ματζέντα σε βασικές λύσεις.

* Basicity της αμμωνίας: Η αμμωνία (NH3) είναι μια αδύναμη βάση. Διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ένα ελαφρώς βασικό διάλυμα.

* Ισχυρή βασική βασική: του Naoh: Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση. Διαχωρίζεται εύκολα στο νερό, παράγοντας μια εξαιρετικά βασική λύση.

* Η επίδραση του NaOH: Όταν προσθέτετε το NaOH στο απόθεμα αμμωνίας, αυξάνετε τη συνολική βασικότητα του διαλύματος. Αυτή η ισχυρότερη βασικότητα ωθεί την ισορροπία του δείκτη φαινολοφθαλεΐνης περαιτέρω προς τη μορφή ροζ/ματζέντα, προκαλώντας την αύξηση της έντασης του χρώματος.

Συνοπτικά: Η προσθήκη NaOH σε ένα διάλυμα αποθεμάτων αμμωνίας με φαινολοφθαλεΐνη θα κάνει τη λύση πιο βασική, με αποτέλεσμα ένα βαθύτερο χρώμα ροζ/ματζέντα καθώς ο δείκτης αλλάζει τη μορφή του.

Διαφορά μεταξύ Sigma και Pi Bond

Διαφορά μεταξύ Sigma και Pi Bond

Κύρια διαφορά – Sigma vs Pi Bond Οι δεσμοί Sigma και pi χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν ορισμένα χαρακτηριστικά ομοιοπολικών δεσμών και μορίων με τρία ή δύο άτομα. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από επικάλυψη ατελών s και p τροχιακά δύο ατόμων που συμμετέχουν στον δεσμό. Ως εκ τούτου, αυτό το μον

Διαφορά μεταξύ κολλοειδούς και διαλύματος

Διαφορά μεταξύ κολλοειδούς και διαλύματος

Κύρια διαφορά – Κολλοειδές έναντι Λύσης Η κύρια διαφορά μεταξύ κολλοειδούς και διαλύματος είναι το μέγεθος των σωματιδίων τους. Τα σωματίδια στα διαλύματα είναι πιο μικροσκοπικά από αυτά των κολλοειδών. Τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας δεν είναι ορατά κάτω από μικροσκόπιο φωτός. Ωστόσο, κάτω από αυτά

Φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων 1

Φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων 1

Ο καλύτερος τρόπος για να γίνεις ικανός στην εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων είναι η εξάσκηση. Αυτό το φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων έχει δέκα μη ισορροπημένες εξισώσεις για να εξασκήσετε τις δεξιότητές σας. Κατεβάστε το PDF του φύλλου εργασίας εδώ. Διατίθεται επίσης ένα PDF του κ