bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια ομάδα ατόμων σε αμινοξύ δίνει τις ιδιαίτερες ιδιότητές του;

Η πλευρική αλυσίδα (ομάδα R) ενός αμινοξέος του δίνει τις ιδιαίτερες ιδιότητές του.

Εδώ είναι γιατί:

* Κοινή δομή: Όλα τα αμινοξέα μοιράζονται μια κοινή δομή:ένα κεντρικό άτομο άνθρακα (άλφα άνθρακα) που συνδέεται με μια αμινομάδα (NH2), μια καρβοξυλική ομάδα (COOH) και ένα άτομο υδρογόνου.

* Μεταβλητή πλευρική αλυσίδα: Η ομάδα R είναι το μεταβλητό τμήμα του αμινοξέος και διαφέρει σε κάθε ένα από τα 20 πρότυπα αμινοξέα. Αυτές οι πλευρικές αλυσίδες μπορεί να είναι:

* Nonpolar: Υδρόφοβη (ανταπόκριση νερού)

* Polar: Υδρόφιλα (προσέλκυση νερού)

* χρεωθεί: Θετικά ή αρνητικά φορτισμένα

* Ιδιότητες: Οι ιδιότητες της πλευρικής αλυσίδας καθορίζουν τις ιδιότητες του αμινοξέος, όπως:

* Διαλυτότητα: Είτε διαλύεται στο νερό

* χρέωση: Είτε είναι θετικά ή αρνητικά φορτισμένο

* Σχήμα: Το συνολικό σχήμα και δομή του μορίου

* Αντιδραστικότητα: Πώς αλληλεπιδρά με άλλα μόρια

Αυτές οι διαφορετικές ιδιότητες των πλευρικών αλυσίδων είναι ζωτικής σημασίας για τη δομή, τη λειτουργία και τις αλληλεπιδράσεις των πρωτεϊνών.

Διαφορά μεταξύ εστεροποίησης και σαπωνοποίησης

Διαφορά μεταξύ εστεροποίησης και σαπωνοποίησης

Κύρια διαφορά – Εστεροποίηση έναντι Σαπωνοποίησης Οι εστέρες είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα C, H και O. Η παρουσία της ομάδας –COOR δείχνει ότι ένα συγκεκριμένο μόριο είναι ένας εστέρας. Οι εστέρες είναι πολικές ενώσεις λόγω της παρουσίας ατόμων οξυγόνου. Είναι επίσης σε θέση να

Ιωνικοί δεσμοί εναντίον ομοιοπολικών δεσμών

Ιωνικοί δεσμοί εναντίον ομοιοπολικών δεσμών

Σε αυτό το άρθρο, συζητάμε τους ιοντικούς δεσμούς και τους ομοιοπολικούς δεσμούς και συγκρίνουμε ιονικούς δεσμούς έναντι ομοιοπολικών δεσμών . Θα μιλήσουμε για το τι είναι ιονικός δεσμός και τι είναι ομοιοπολικός δεσμός. Θα δώσουμε επίσης παραδείγματα και των δύο. Το κοινό επιτραπέζιο αλάτι είναι έν

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι μοριακών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε ιοντικές και μοριακές ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται απ