Ποιοι είναι οι δύο τρόποι με τους οποίους τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων συμμετέχουν στον σχηματισμό ομολόγων;
1. ομοιοπολική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διάταξη όπου και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται τυπικά μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια σθένους του με δύο άτομα υδρογόνου και κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους με το άτομο οξυγόνου.
2. Ιονική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια σθένους μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ιόντα - ένα άτομο γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν) με την απώλεια ηλεκτρονίων και το άλλο γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν) κερδίζοντας ηλεκτρόνια. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης συνήθως εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Παράδειγμα: Στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα άτομο νατρίου (Na) χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του σε ένα άτομο χλωρίου (CL). Το άτομο νατρίου γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) και το άτομο χλωρίου γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Αυτά είναι οι δύο κύριοι τρόποι με τους οποίους τα ηλεκτρόνια σθένους εμπλέκονται στη συγκόλληση. Ωστόσο, υπάρχουν και άλλοι τύποι συγκόλλησης, όπως η μεταλλική σύνδεση, οι οποίοι έχουν διαφορετικούς μηχανισμούς για την ανταλλαγή ηλεκτρονίων ή τη μεταφορά.
