Τι χλωρίδια διαλύονται στο νερό;
Διαλυτά χλωρίδια:
* Ομάδα 1 Χλωρίδια: Όλα τα χλωρίδια αλκαλικών μετάλλων (LICL, NaCl, KCL, RBCL, CSCL) είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό.
* Ομάδα 2 Χλωρίδια: Εκτός από το χλωριούχο βηρύλλιο (BeCl₂), όλα τα χλωρίδια αλκαλικής γης (MgCl₂, CaCl₂, Srcl₂, Bacl₂) είναι διαλυτά στο νερό.
* τα περισσότερα χλωρίδια μετάβασης από μέταλλα: Πολλά χλωρίδια μεταβατικών μετάλλων (όπως FECL₃, Cucl₂, Nicl₂) είναι διαλυτά στο νερό, αν και ορισμένοι μπορεί να έχουν περιορισμένη διαλυτότητα.
* χλωριούχο αμμώνιο (NH₄cl): Αυτό είναι ένα κοινό διαλυτό χλωριούχο.
αδιάλυτα χλωρίδια:
* Χλωριούχο ασήμι (AGCL): Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα ενός αδιάλυτου χλωριούχου, που χρησιμοποιείται στη χημική ανάλυση.
* χλωριούχο μόλυβδο (ii) (PBCL₂): Το χλωριούχο μόλυβδο έχει περιορισμένη διαλυτότητα στο νερό.
* Mercury (i) Χλωριούχο (Hg₂cl₂): Επίσης γνωστό ως Calomel, αυτό είναι αδιάλυτο στο νερό.
* χλωριούχο χαλκό (i) (CUCL): Αυτό είναι ένα λευκό στερεό που είναι αδιάλυτο στο νερό.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι διαλύει τις πολικές ενώσεις καλύτερα. Τα χλωρίδια είναι γενικά ιοντικές ενώσεις, με πολικούς δεσμούς, γεγονός που τους καθιστά πιο διαλυτές στο νερό.
* Πλέγμα ενέργειας: Η αντοχή των ιοντικών δεσμών στο κρύσταλλο χλωριούχου καθορίζει πόσο εύκολα διαλύεται. Οι ασθενέστεροι δεσμοί (όπως σε χλωρίδια αλκαλικών μετάλλων) οδηγούν σε υψηλότερη διαλυτότητα.
* Ενυδάτωση ενέργειας: Όταν ένα χλωριούχο διαλύεται, τα μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Όσο ισχυρότερη είναι η έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων, τόσο πιο διαλυτά το χλωριούχο.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η διαλυτότητα είναι ένα σύνθετο φαινόμενο και μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η παρουσία άλλων ιόντων στο διάλυμα.
* Ενώ ορισμένα χλωρίδια θεωρούνται "αδιάλυτα", μπορεί να έχουν ακόμα μια πολύ μικρή διαλυτότητα στο νερό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
