Είναι ιονικό ή μοριακό σουλφίδιο του ψευδαργύρου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα μέταλλο και το θείο είναι μη μέταλλο. Υπάρχει μια σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους. Αυτή η διαφορά οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων από το μέταλλο (Zn) στα μη μέταλλα.
* Σχηματισμός ιόντων: Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν ψευδαργύρου (Zn²⁺), ενώ το θείο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο θειούχο ιόν (S2⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Επομένως, η συγκόλληση σε σουλφίδιο ψευδαργύρου είναι κυρίως ιοντικός, με την ένωση να συγκρατείται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων ψευδαργύρου και σουλφιδίου.
