Πώς επηρεάζει η πολικότητα της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη μια λύση;
Όπως διαλύεται όπως:
Αυτή είναι η θεμελιώδης αρχή:οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* Πολικές διαλυμένες ουσίες: Αυτά τα μόρια έχουν ανόμοιες κατανομές πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Προσελκύονται από άλλα πολικά μόρια.
* μη πολικές διαλυμένες ουσίες: Αυτά τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που δεν έχουν σημαντικές μερικές χρεώσεις. Προσελκύονται από άλλα μη πολωτικά μόρια.
Πώς λειτουργεί:
* Πολικοί διαλύτες: Αυτοί οι διαλύτες, όπως το νερό (H₂O), έχουν πολικά μόρια με ισχυρές διπολικές στιγμές. Μπορούν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με τις πολικές διαλυμένες ουσίες μέσω των αλληλεπιδράσεων δεσμού υδρογόνου και διπολικής-δίπολης.
* μη πολικοί διαλύτες: Αυτοί οι διαλύτες, όπως το εξάνιο (C₆H₁₄), έχουν μη πολικά μόρια με αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Μπορούν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες μέσω αυτών των δυνάμεων.
Παραδείγματα:
* ζάχαρη (πολική) διάλυση σε νερό (πολικό): Τα πολικά μόρια ζάχαρης σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, επιτρέποντάς τους να διαλύονται.
* πετρέλαιο (μη πολικός) που δεν διαλύεται σε νερό (πολικό): Τα μη πολωτικά μόρια λαδιού δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με πολικά μόρια νερού, με αποτέλεσμα την αμελητιμότητα.
* πετρέλαιο (μη πολική) διάλυση σε εξάνιο (μη πολικό): Τα μη πολικά μόρια λαδιού μπορούν να αλληλεπιδρούν με μόρια εξανίου μέσω αδύναμων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου, με αποτέλεσμα τη διαλυτότητα.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα, ιδίως σε περιπτώσεις που αφορούν ισχυρές ενδομοριακές δυνάμεις. Για παράδειγμα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις (όπως το NaCl) μπορούν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες, παρόλο που δεν είναι τεχνικά πολικά μόρια.
Συνοπτικά:
Η πολικότητα της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη αποτελεί βασικό παράγοντα για τον προσδιορισμό της διαλυτότητας. "Όπως διαλύεται όπως" σημαίνει ότι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν λύσεις. Αυτή η αρχή μας βοηθά να προβλέψουμε πώς θα συμπεριφέρονται διαφορετικές ουσίες όταν αναμιγνύονται, οδηγώντας σε καλύτερη κατανόηση των χημικών αντιδράσεων και διαδικασιών.
