Γιατί το CL2 έχει έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό ενώ ο πολικός δεσμός HCl;

Εδώ είναι η κατανομή του γιατί το CL₂ έχει έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, ενώ το HCl έχει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό:

Κατανόηση της πολικότητας των δεσμών

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται * άνισες * μεταξύ των ατόμων. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) από την άλλη.

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Εμφανίζονται όταν μοιράζονται τα ηλεκτρόνια * εξίσου * μεταξύ των ατόμων. Δεν υπάρχει διαχωρισμός χρέωσης.

cl₂ (αέριο χλωρίου)

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (3.16 στην κλίμακα Pauling).

* ίση κοινή χρήση: Δεδομένου ότι τα άτομα χλωρίου έχουν ίση ηλεκτροαρνητικότητα, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια του δεσμού εξίσου.

* αποτέλεσμα: Ο δεσμός είναι μη πολικός.

HCl (χλωριούχο υδρογόνο)

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (3.16) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (2.20).

* Μη εξής κοινή χρήση: Το άτομο χλωρίου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.

* αποτέλεσμα: Ο δεσμός είναι πολικός.

Συνοπτικά

Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων καθορίζει εάν ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι πολικός ή μη πολικός. Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική (όπως στο HCl), ο δεσμός είναι πολικός. Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδενική (όπως στο CL₂), ο δεσμός είναι μη πολικός.