Γιατί δεν υπάρχουν αριθμοί οξείδωσης άνω των 3 συν;
Εδώ μπορεί να υπάρχει αυτή η εσφαλμένη αντίληψη:
* Κοινές καταστάσεις οξείδωσης: Πολλά στοιχεία έχουν κοινές καταστάσεις οξείδωσης που είναι χαμηλότερες, συχνά μεταξύ -3 έως +3. Αυτό το κάνει να φαίνεται ότι οι υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης είναι σπάνιες.
* Περιοδικές τάσεις: Οι τάσεις ενέργειας ηλεκτροαρνητικότητας και ιονισμού στον περιοδικό πίνακα μπορούν να συμβάλουν σε κοινές καταστάσεις οξείδωσης. Στοιχεία με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (όπως οξυγόνο, αλογόνα) τείνουν να έχουν περισσότερες αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης, ενώ τα στοιχεία με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (όπως τα αλκαλικά μέταλλα) τείνουν να έχουν πιο θετικές καταστάσεις οξείδωσης.
* σταθερότητα: Τα στοιχεία με υψηλότερους αριθμούς οξείδωσης συχνά σχηματίζουν λιγότερο σταθερές ενώσεις. Αυτό δεν σημαίνει ότι δεν μπορούν να υπάρχουν, απλώς ότι είναι λιγότερο συνηθισμένα και μπορεί να απαιτούν συγκεκριμένες συνθήκες.
Παραδείγματα στοιχείων με αριθμούς οξείδωσης μεγαλύτερους από +3:
* Μεταβατικά μέταλλα: Πολλά μεταβατικά μέταλλα έχουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης, συμπεριλαμβανομένων ορισμένων που υπερβαίνουν το +3. Για παράδειγμα, το μαγγάνιο (ΜΝ) μπορεί να έχει καταστάσεις οξείδωσης έως και +7 σε ιόν υπερμαγγανικού (MNO4-).
* Μη μέταλλα: Ορισμένα μη μέταλλα μπορούν επίσης να έχουν υψηλούς αριθμούς οξείδωσης. Για παράδειγμα, το θείο (τα) μπορεί να έχει καταστάσεις οξείδωσης μέχρι +6 σε θειικό οξύ (H2SO4).
Συνοπτικά: Δεν υπάρχει σταθερό όριο στους αριθμούς οξείδωσης. Τα στοιχεία μπορούν να έχουν διάφορες καταστάσεις οξείδωσης ανάλογα με την ηλεκτροαρνητικότητα τους, τους συνεργάτες συγκόλλησης και τη συγκεκριμένη ένωση που σχηματίζουν. Ενώ οι χαμηλότερες καταστάσεις οξείδωσης είναι πιο συχνές, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι είναι δυνατές υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης και μπορεί να εμφανιστούν σε διάφορα χημικά είδη.
