Γιατί το νερό μπορεί να σπάσει τους κρυστάλλους αλατιού;
1. Πόλη: Τα μόρια νερού είναι Polar , που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Οι κρύσταλλοι αλατιού, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), αποτελούνται από ιόντα , τα οποία χρεώνονται άτομα. Τα ιόντα νατρίου (Na+) είναι θετικά και τα ιόντα χλωριδίου (Cl-) είναι αρνητικά.
2. Προσέλκυση: Όταν τα μόρια του νερού συναντούν ένα κρύσταλλο άλατος, τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου και τα αρνητικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα θετικά ιόντα νατρίου.
3. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα στον κρύσταλλο αλατιού, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν. Αυτό αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα.
4. Διάλυση: Καθώς περισσότερα μόρια νερού περιβάλλουν και αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, το κρυσταλλικό πλέγμα αποδυναμώνεται περαιτέρω, προκαλώντας τελικά τα ιόντα να σπάσουν και να περιβάλλονται από μόρια νερού. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάλυση , και το αποτέλεσμα είναι μια λύση διαλυμένων ιόντων άλατος στο νερό.
Εν ολίγοις, η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να προσελκύει και να περιβάλλει τα ιόντα σε κρύσταλλο αλατιού, αποδυναμώνοντας το κρυσταλλικό πλέγμα και προκαλώντας το να σπάσει.
