Μπορεί μια ιοντική ένωση να είναι αέριο;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτή η έλξη είναι πολύ ισχυρή, οδηγώντας στο σχηματισμό άκαμπτων, κρυσταλλικών δομών.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν. Αυτό σημαίνει ότι οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, καθιστώντας τα στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις:
* Χαμηλή πίεση και υψηλή θερμοκρασία: Κάτω από ακραίες συνθήκες, όπως πολύ χαμηλή πίεση και πολύ υψηλές θερμοκρασίες, μπορούν να υπάρχουν ορισμένες ιοντικές ενώσεις ως αέρια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μειωμένη πίεση αποδυναμώνει τις δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα και η υψηλή θερμοκρασία παρέχει την ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστεί αυτές οι δυνάμεις.
* Μικρό ιοντικό μέγεθος: Οι ενώσεις με μικρά, εξαιρετικά φορτισμένα ιόντα, όπως το φθορίδιο λιθίου (LIF), έχουν ασθενέστερους ιοντικούς δεσμούς σε σύγκριση με ενώσεις με μεγαλύτερα ιόντα. Αυτό τους καθιστά πιο πιθανό να υπάρχουν στην αέρια φάση υπό λιγότερο ακραίες συνθήκες.
Παραδείγματα αέριων ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Ενώ συνήθως ένα στερεό, επιτραπέζιο αλάτι μπορεί να εξαγνίσει (μετάβαση απευθείας από στερεό σε αέριο) σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες (περίπου 1465 ° C).
* φθοριούχο λιθίου (LIF): Αυτή η ένωση έχει σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού για μια ιοντική ένωση (περίπου 1676 ° C) και μπορεί να υπάρχει ως αέριο σε υψηλές θερμοκρασίες.
Συνοπτικά:
Ενώ οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών τους, ορισμένοι μπορούν να υπάρχουν ως αέρια υπό ειδικές συνθήκες χαμηλής πίεσης και υψηλής θερμοκρασίας ή εάν περιέχουν μικρά, υψηλό φορτισμένα ιόντα.
