Γιατί οι ιοντικές ενώσεις δεν διαλύονται σε υγρές συνολικές ενώσεις;
1. Η φύση της σύνδεσης:
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί συγκρατούν την ένωση μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή πλέγματος.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κατανομή οδηγεί σε μόρια που συγκρατούνται από σχετικά ασθενέστερες δυνάμεις σε σύγκριση με ιοντικούς δεσμούς.
2. Ο ρόλος της πολικότητας:
* Ιωνικές ενώσεις: Οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι πολικές Επειδή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου. Αυτή η πολικότητα τους καθιστά εύκολα διαλυτή σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι Polar ή nonpolar .
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις Έχετε έναν ελαφρύ διαχωρισμό του φορτίου λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.
* μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης.
3. Η αρχή "όπως διαλύεται όπως":
Η βασική αρχή για την κατανόηση της διαλυτότητας είναι "Όπως διαλύεται." Αυτό σημαίνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* Πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) είναι καλές στη διάλυση πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως οι ιοντικές ενώσεις). Τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα στην ιοντική ένωση, σπάζοντας τους δεσμούς και επιτρέποντας τα ιόντα να περιβάλλονται από μόρια νερού (ενυδάτωση).
* μη πολικοί διαλύτες (όπως το λάδι) είναι καλές στη διάλυση μη πολολέμικες διαλυμένες ουσίες . Οι αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ μη πολικών μορίων μπορούν να ξεπεράσουν τις διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί.
Γιατί οι ιοντικές ενώσεις δεν διαλύονται σε μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις:
Όταν μια ιοντική ένωση τοποθετείται σε μια μη πολική ομοιοπολική ένωση, οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί δεν ξεπερνούνται εύκολα. Τα μη πολικά μόρια δεν μπορούν να περιβάλλουν αποτελεσματικά και να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα και η δομή του πλέγματος παραμένει άθικτη. Υπάρχει έλλειψη έλξης μεταξύ της ιοντικής ένωσης και των μη πολικών μορίων, που οδηγούν σε αδιαλυτότητα.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικές ενώσεις είναι πολικές και συνήθως διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Οι μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις δεν είναι καλές στη διάλυση των ιοντικών ενώσεων επειδή τα μόρια τους δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν αρκετά έντονα με τα ιόντα για να σπάσουν το ιοντικό πλέγμα.
