Πώς σχηματίστηκε ασήμι και χλώριο στο χλωριούχο;
* Ασημένια ιόντα (Ag+) συνήθως βρίσκονται σε διαλύματα, συχνά ως νιτρικό άργυρο (AgNO3).
* ιόντα χλωρίου (cl-) μπορεί να βρεθεί σε διάφορα διαλύματα, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) που διαλύονται σε νερό.
* Όταν αυτές οι λύσεις είναι μικτές , τα ιόντα αργύρου και τα ιόντα χλωριούχου προσελκύουν το ένα το άλλο λόγω των αντίθετων φορτίων τους.
* Η έλξη οδηγεί στο σχηματισμό ενός στερεού ίζημα , που είναι χλωριούχο ασήμι (AGCL). Αυτή είναι μια Ιωνική ένωση όπου το ασήμι έχει φορτίο +1 και χλώριο έχει φορτίο -1.
Η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:
Ag + + CL- → AGCL
Εδώ είναι μια κατανομή της αντίδρασης:
1. Ασημένια ιόντα (Ag+) και χλωριούχα ιόντα (cl-) είναι σε διάλυμα.
2. Τα ιόντα συγκρούονται και προσελκύονται ο ένας στον άλλο λόγω των αντίθετων κατηγοριών τους.
3. Η ισχυρή έλξη Μεταξύ των ιόντων αργύρου και χλωριούχου τους αναγκάζει να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό, δημιουργώντας μια νέα ένωση, χλωριούχο ασήμι (AGCL) .
4. Δεδομένου ότι το χλωριούχο ασήμι είναι αδιάλυτο Στο νερό, καταβυθίζεται από το διάλυμα ως λευκό στερεό.
Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης βροχόπτωσης , όπου δύο λύσεις είναι ανάμεικτα για να σχηματίσουν ένα αδιάλυτο προϊόν που πέφτει εκτός λύσης.
