Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του υποχλωριώδους οξέος και του υδροξειδίου του ασβεστίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του υποχλωριώδους οξέος (HCLO) και του υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2HCLO (AQ) + CA (OH) ₂ (aq) → CA (CLO) ₂ (aq) + 2H₂O (l)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + 2clo⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Ca2⁺ (aq) + 2clo⁻ (aq) + 2H₂o (l)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι Ca2⁺ (aq) και Clo⁻ (aq) είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν στην αντίδραση:

2H⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → 2h₂o (l)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση μπορεί να απλοποιηθεί περαιτέρω διαιρώντας και τις δύο πλευρές κατά 2:

H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)

Ως εκ τούτου, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υποχλωριώδους οξέος και του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι Η (aq) + OH⁻ (aq) → h₂o (l)