Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το AL Solid και HCl υδατικό δείγμα πώς το πήρατε;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
* Το αλουμίνιο αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ για την παραγωγή χλωριούχου αλουμινίου (ALCL₃) και αερίου υδρογόνου (Η).
2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂ (g)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
* Καταρρίψτε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους. Τα στερεά, τα αέρια και οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες παραμένουν ως ολόκληρα μόρια.
2 al (s) + 6 h⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) → 2 al³⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) + 3 h₂ (g)
3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
* Τα ιόντα θεατών εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) είναι ιόντα θεατών.
2 al (s) + 6 h⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) → 2 al³⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) + 3 h₂ (g)
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
* Αυτή είναι η εξίσωση με τα ιόντα θεατών που έχουν αφαιρεθεί.
2 al (s) + 6 h⁺ (aq) → 2 al³⁺ (aq) + 3 h₂ (g)
Επεξήγηση:
* Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την βασική χημική αλλαγή που εμφανίζεται στην αντίδραση. Δείχνει ότι το μεταλλικό αλουμίνιο αντιδρά με ιόντα υδρογόνου (από το οξύ) για να σχηματίσουν ιόντα αλουμινίου και αέριο υδρογόνου.
