Ποιο είναι το pH μιας λύσης 2,0 Μ HNO3;
Κατανόηση των εννοιών
* HNO3 (νιτρικό οξύ): Ένα ισχυρό οξύ που ιονίζει πλήρως το νερό, που σημαίνει ότι απελευθερώνει όλα τα ιόντα υδρογόνου του (Η+).
* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
ph =-log [Η+]
όπου [Η+] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (Μ).
Υπολογισμός
1. Πλήρης ιονισμός: Δεδομένου ότι το HNO3 είναι ένα ισχυρό οξύ, ιονίζει εντελώς το νερό:
HNO3 (aq) → H + (aq) + no3- (aq)
2. συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου: Για κάθε 1 mole του HNO3, παράγεται 1 mole ιόντων Η+. Επομένως, η συγκέντρωση [Η+] είναι ίση με την αρχική συγκέντρωση του HNO3:
[Η+] =2,0 m
3. Συνδέστε τη συγκέντρωση [Η+] στον τύπο ρΗ:
ph =-log (2.0) ≈ -0.30
αποτέλεσμα: Το ρΗ ενός διαλύματος 2,0 Μ του HNO3 είναι περίπου -0.30 .
Σημαντική σημείωση: Οι τιμές ρΗ κάτω από το 0 είναι δυνατές, υποδεικνύοντας εξαιρετικά όξινα διαλύματα.
