Γιατί το συμπληρωματικό θειικό οξύ δεν χρησιμοποιείται για να στεγνώσει το αέριο αμμωνίας;

Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ (h₂so₄) είναι όχι Χρησιμοποιείται για να στεγνώσει το αέριο αμμωνίας (NH₃) επειδή αντιδρούν μεταξύ τους.

Εδώ είναι γιατί:

* Χημική αντίδραση: Η αμμωνία είναι μια βάση και το συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ. Όταν έρχονται σε επαφή, αντιδρούν για να σχηματίσουν θειικό αμμώνιο (NH₄) ₂so₄, ένα αλάτι. Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα) και μπορεί να είναι ακόμη και εκρηκτική εάν η συγκέντρωση της αμμωνίας είναι υψηλή.

* Εξίσωση αντίδρασης:

`` `

2 nh₃ (g) + h₂so₄ (l) → (nh₄) ₂so₄ (aq)

`` `

Αντί για θειικό οξύ, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους ακόλουθους παράγοντες ξήρανσης για αμμωνία:

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Είναι ένα ισχυρό ξηραντικό που απορροφά εύκολα το νερό και δεν αντιδρά με την αμμωνία.

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Είναι μια ισχυρή βάση, αλλά είναι λιγότερο αντιδραστική με αμμωνία σε σύγκριση με το θειικό οξύ.

* Άνυδρο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂): Είναι ένας κοινός παράγοντας ξήρανσης που απορροφά αποτελεσματικά το νερό.

Είναι σημαντικό να επιλέξετε έναν παράγοντα ξήρανσης που είναι χημικά αδρανής προς το αέριο που προσπαθείτε να στεγνώσετε για να αποφύγετε ανεπιθύμητες αντιδράσεις.