Πώς σχετίζεται με τα στοιχεία που είναι πιθανότατα η κατάσταση οξείδωσης με τις εκλογές του σθένους;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* κατάσταση οξείδωσης: Η κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει κερδίσει, χαθεί ή μοιράζεται στη διαμόρφωση ενός χημικού δεσμού.
Η σύνδεση:
* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Η πιο πιθανή κατάσταση οξείδωσης είναι θετική και συχνά αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που έχουν.
* Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένος και η πιο κοινή κατάσταση οξείδωσης είναι +1.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό κέλυφος τους. Η πιο πιθανή κατάσταση οξείδωσης είναι αρνητική και μπορεί να υπολογιστεί με την αφαίρεση του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους από 8.
* Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και η πιο κοινή κατάσταση οξείδωσης είναι -1.
Εξαιρέσεις:
* Μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία έχουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης επειδή μπορούν να χάσουν ηλεκτρόνια τόσο από τα εξωτερικά όσο και από τα προτελευταία (δευτεροβάθμια έως τελευταία) κελύφη. Αυτό οδηγεί σε πολλαπλές πιθανές καταστάσεις οξείδωσης.
* Ομάδα 14 Στοιχεία: Στοιχεία όπως ο άνθρακας και το πυρίτιο μπορούν να έχουν θετικές και αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης, ανάλογα με το περιβάλλον συγκόλλησης.
Συνοπτικά:
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα στοιχείο καθορίζει σε μεγάλο βαθμό την πιθανή κατάσταση οξείδωσης. Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι η κατάσταση οξείδωσης είναι μια θεωρητική έννοια και όχι μια πραγματική φόρτιση σε ένα άτομο σε ένα μόριο. Ωστόσο, παρέχει ένα χρήσιμο πλαίσιο για την κατανόηση της χημικής αντιδραστικότητας και του σχηματισμού δεσμών.
