Όταν τα άτομα σε έναν δεσποντικό δεσμό έχουν μάλλον υψηλή διαφορά, οι ηλεκτροκανίες τους είναι λέγεται ότι είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* ομοιοπολικός δεσμός: Ένας δεσμός που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ένας ομοιοπολικός δεσμός όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι το ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άκρο έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οπότε ο δεσμός είναι πολικός.
Key Takeaway: Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό οδηγεί σε μια ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
